Diccionario, - Tres tipos de reacciones Tanto en el medio ambiente natural como en forma experimental es posible observar diferentes tipos de reacciones químicas, que pueden ser de sustitución, descomposición o síntesis.
De sustitución
Las reacciones de sustitución se producen cuando, al reaccionar ciertos compuestos entre sí, un átomo es desplazado por otro y se forman, de este modo, nuevas sustancias.
Por ejemplo:
a) Metano + Oxígeno = Dióxido de Carbono + Agua
b) Sulfato de Cobre + Hierro = Sulfato de Hierro + Cobre
Si esta última fórmula la experimentáramos en el laboratorio, uniríamos el sulfato de cobre, que se presenta como una solución azul, con una virutas de hierro. El resultado sería el sulfato de cobre, el que se presentaría como una solución amarillo-verdosa, y el cobre quedaría como un sedimento café.
De descomposición
Son reacciones en las cuales sustancias complejas pueden llegar a formar sustancias más simples por efecto del calor.
Por ejemplo:
a) Óxido de Mercurio + Calor = Mercurio + Oxígeno
b) Agua + Corriente eléctrica = Hidrógeno + Oxígeno
Si esta última fórmula la experimentáramos en el laboratorio, a una sustancia líquida (agua) le aplicaríamos energía eléctrica (corriente) y el resultado sería la formación de dos gases (Hidrógeno y Oxígeno), ambos incoloros.
De síntesis
Estas son reacciones en las cuales participan dos o más sustancias, que forman una nueva.
Por ejemplo:
a) Cal + Anhídrido Carbónico = Carbonato de Calcio
b) Hidrógeno + Cloro = Ácido Clorhídrico
Si esta última fórmula la experimentáramos en el laboratorio, haríamos reaccionar dos sustancias, en que el hidrógeno se presenta como un gas incoloro y el cloro como un gas verdoso. El resultado sería la formación de un nuevo gas, el ácido clorhídrico.Enciclopedia, México, Colima, Revista Electronica Fumarola, Noticias LeeColima, Lee Colima
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